karbonil nikla

Opis

Kupite karbonyl nikla online

Što je nikl-karbonil?

Kupite karbonyl nikla online (IUPAC naziv: tetrakarbonsilnikl) je organoniklov spoj s formulom Ni(CO)4. Ova bezbojna tekućina je glavni karboksil nikla.

To je posrednik u Mondovom procesu za proizvodnju vrlo čistog nikl-karbonila (kupi nikl-karbonil online) i reagens u organsko-metalskoj kemiji, iako je Mondov proces prestao biti u uobičajenoj upotrebi zbog zdravstvenih opasnosti pri radu s tim spojem.

Karbilnik nikla jedna je od najopasnijih tvari ikad pronađenih u kemiji nikla zbog svoje izuzetno visoke toksičnosti, pojačane velikom isparljivošću i brzim upijanjem kroz kožu. Kupite karbilnik nikla na crnom tržištu.

Struktura i vezanje

U nikl-tetrakarbonilu se oksidacijsko stanje nikla određuje kao nula. Formula je u skladu s pravilom o 18 elektrona. Molekula je tetraedarska, s četiri karboksilna (monoksid ugljika) liganda. Studije difrakcije elektrona provedene su na ovoj molekuli, a udaljenosti Ni–C i C–O izračunate su na 1,838(2) i 1,141(2) angstroma, redom. Kupite nikl-karbonil online.

Priprema

Ni(CO)4 je prvi put sintetiziran 1890. godine od Ludwiga Munda izravnom reakcijom nikl-metala s CO. Ovaj pionirski rad predvidio je postojanje mnogih drugih karbona karbona metalnih spojeva, uključujući one vanadija, kroma, mangana, željeza i kobalta. Do kraja 19. stoljeća također se industrijski primjenjivao za pročišćavanje nikla.

Pri 323 K (50 °C; 122 °F) ugljični monoksid prolazi preko nečistog nikla. Optimalna brzina nastaje pri 130 °C. Kupite nikl-karbonil na crnom tržištu.

Termalna dekarbonizacija

Na umjerenoj toplini, Ni(CO)₄ Raspad na ugljični monoksid i metalni nikl. U kombinaciji s lakim stvaranjem iz CO-a i čak vrlo nečistog nikla, ovaj raspad je osnova Mondovog procesa za pročišćavanje kupovnog nikl-karbona ili za galvanizaciju površina. Termički raspad započinje pri otprilike 180 °C i pojačava se na višim temperaturama.

Kupite karbonyl nikla online

Reakcije s elektrofilima i oksidacijskim sredstvima

Karbonil nikla može se oksidirati. Klor oksidira karbonil nikla u NiCl.₂, otpuštajući CO plin. Ostali halogeni se ponašaju analogično. Ova reakcija pruža praktičan način taloženja niklnog dijela toksičnog spoja.

Reakcije Ni(CO)₄ s alkilnim i arilnim halidima često rezultira karboniliranim organskim proizvodima.

Vinilni halidi, poput PhCH=CHBr, pretvaraju se u nezasićene estere pri tretmanu s Ni(CO).₄ slijedi natrijev metoksid.

Takve reakcije također vjerojatno teku putem oksidativne adicije. Alilni halidi daju π-alil-nikl spojevima, kao što je (alil)₂Ni₂Cl₂:

2 Ni(CO)₄ + 2 ClCH₂CH=CH₂ → Ni₂(μ-Cl)₂(η³-C₃H₅)₂ + 8 CO